Material Examen 1 (Soluciones)(Chem 106)

• Disolución


  Proceso en el que una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra, formando una solución
• Preparación de soluciones


  1. Soluto + disolvente

  2. Solución

  3. Disolver

  4. Cristalización
• Solución


  Mezcla homogénea de dos o más sustancias
• Componentes de una solución


  • Disolvente - componente en mayor cantidad
  • Soluto - componente en menor cantidad
• Tipos de soluciones


  • Gas en gas (Aire)
  • Sólido en gas ("smoke")
  • Líquido en líquido (Alcohol en agua)
  • Sólido en líquido (Agua de mar)
  • Gas en líquido (Agua carbonatada)
  • Sólido en sólido (Plata en oro)
  • Líquido en sólido (Mercurio en plata)
• Solución saturada


  Solución que está en equilibrio con un soluto no disuelto. Contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver
• Solubilidad


  Cantidad dada de soluto que se disuelve para formar una solución saturada
• Solución insaturada


  Solución que no está en equilibrio con respecto a una sustancia dada
• Solución sobresaturada


  Solución que contiene una cantidad mayor de soluto
• Disolución de sólidos iónicos en líquidos


  1. Atracción soluto-disolvente

  2. Energía de la red - energía que poseen los sólidos en la red cristalina

  3. Solvatación - interacción entre el soluto y las moléculas de disolvente (hidratación si el disolvente es agua)

  4. Temperatura - para la mayoría de los sólidos iónicos un aumento en temperatura lleva a un aumento en la solubilidad
• Regla "Igual disuelve Igual"


  Las sustancias con fuerzas de atracción similares suelen ser mutuamente solubles
• Miscibles


  Pares de líquidos que se mezclan en todas proporciones
• Inmiscibles


  Pares de líquidos que no se mezclan en ninguna proporción
• Presión


  La solubilidad de un gas aumenta con aumento en presión
• Temperatura


  La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura
• Formas de expresar concentración


  • % por masa
  • Molalidad
  • Fracciones de masa
  • ppm
  • Molaridad
  • Fracción molar
• % por peso


  Solución 100 masa/masa soluto
• Molalidad (m)


  Moles de soluto por kilogramo de disolvente
• Partes por millón (ppm)

  mg de soluto por litro de solución
• Molaridad (M)


  Moles de soluto por litro de solución
• Fracción molar


  Relación entre los moles de un componente y los moles totales en una solución
• Conversión entre unidades


  1. % por peso a Molalidad

  2. Molalidad a % por peso

  3. Molaridad a % por peso

  4. % por peso a Molaridad

  5. Molalidad a Molaridad

  6. Molaridad a Molalidad
• Las propiedades coligativas son las que dependen de la cantidad de soluto pero no del tipo de soluto presente en una solución

  
• Depresión en la presión de vapor


  La adición de un soluto no volátil a un solvente lleva a una disminución en la presión de vapor de la solución resultante en comparación con el solvente puro
• Ley de Raoult


  PA = PºA XA, donde PA es la presión parcial de la solución, PºA es la presión parcial del solvente puro, y XA es la fracción molar de solvente
• Elevación en el punto de ebullición


  Tb = Kb m, donde Tb es el aumento en el punto de ebullición, Kb es la constante de elevación en el punto de ebullición, y m es la molalidad
• Depresión en el punto de congelación


  Tf = Kf m, donde Tf es la disminución en el punto de congelación, Kf es la constante de depresión en el punto de congelación, y m es la molalidad
• Osmosis


  Flujo de solvente a través de una membrana semipermeable para igualar la concentración de soluto en ambos lados de la membrana
• Presión osmótica (π)


  Propiedad coligativa igual a la presión que cuando es aplicada a la solución paraliza o detiene la osmosis, dada por π = MRT
• Isotónica


  Soluciones que tienen igual concentración de soluto y por lo tanto igual presión osmótica
• Hipertónica


  Soluciones con mayor concentración de soluto
• Hipotónica


  Soluciones con menor concentración de soluto
• Aplicaciones de la presión osmótica


  1. Determinar Masa Molar

  2. Molaridad = π/(RT)

  3. Moles soluto = M x V(L)

  4. Masa Molar = gramos soluto/moles soluto
• Coloide


  Dispersión de partículas de una sustancia en otra sustancia o solución, con dos fases: fase dispersa y fase continua
• Efecto Tyndall


  Reflejo de la luz por las partículas en un coloide
• Coloide hidrofílico


  Coloides que se dispersan fácilmente en agua
• Coloide hidrofóbico


  Coloides que no se dispersan fácilmente en agua
• Tipos de coloides


  • Aerosol (gotas de líquido o sólido disperso en un gas)
  • Emulsión (gotas de líquido dispersas en otro líquido o sólido)
  • Sol (partículas sólidas dispersas en líquido o sólido)