Material Examen 1 (soluciones resumen)(Chem 106)

• Solución


  Mezcla homogénea de dos o más componentes
• Tipos de soluciones


  • Gaseosas
  • Líquidas
  • Sólidas

  
• Soluto


  Sustancia que se quiere disolver
• Disolvente o solvente


  Medio en el cual se disuelve el soluto
• Disolución


  1. Romper atracciones entre moléculas de disolvente

  2. Romper atracciones entre partículas de soluto

  3. Establecer atracciones entre soluto y disolvente
• La formación de la solución siempre conlleva un aumento en el grado de desorden del sistema
• Solución saturada


  Contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolver a una temperatura dada

  
• Solubilidad


  Cantidad de soluto que contiene un volumen dado de una solución saturada a una temperatura dada

  
• Solución insaturada


  Contiene menos soluto que el que puede disolver
• Solución sobresaturada


  Contiene más soluto que el que puede disolver
• Factores que afectan la solubilidad


  • Naturaleza del soluto y del disolvente
  • Temperatura
  • Presión

  
• Concentración


  Cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente

  
• Solución concentrada


  Contiene una concentración alta de soluto
• Solución diluida


  Contiene poco soluto disuelto
• Porcentaje en masa (% w/w)


  Indica la masa de soluto por cada 100 g de solución
• Molalidad (m)


  Moles de soluto por kilogramo de disolvente
• Fracción molar (x)


  Relación entre los moles de un componente y los moles totales en la solución
• La suma de las fracciones molares de todos los componentes es siempre igual a uno
• x


  Fracción molar del soluto

  
• n


  Moles del soluto
• nT


  Moles totales
• Cálculo de la fracción molar


  1. Moles del soluto / Moles totales

  2. Suma de las fracciones molares es igual a 1
• Molaridad o concentración molar (M)


  Número de moles de soluto por litro de solución
• Cálculo de la molaridad


  Moles de soluto / Volumen de solución en litros
• Concentración molar de iones en soluciones de electrolitos fuertes


  La concentración molar de cada ion es igual a la concentración molar del compuesto multiplicada por el número de iones de ese tipo
• Molalidad (m)


  Moles de soluto / kg de disolvente
• Dilución de soluciones


  Añadir disolvente a una solución de concentración conocida, sin cambiar la cantidad de soluto

  
• Propiedades coligativas


  Propiedades que dependen de la concentración de soluto y no de la identidad química del soluto

  
• Presión de vapor


  La presión de vapor sobre una solución es menor que sobre el disolvente puro (Ley de Raoult)
• Propiedades coligativas


  Son propiedades que dependen de la concentración de soluto en una solución y no de la identidad química del soluto

  
• Propiedades coligativas


  • Presión de vapor
  • Elevación del punto de ebullición
  • Depresión del punto de congelación
  • Presión osmótica

  
• Presión de vapor


  La presión de vapor sobre una solución es menor que la que se ejerce sobre el disolvente puro
• Soluciones ideales


  Aquellas que obedecen la Ley de Raoult
• Elevación del punto de ebullición


  La presencia de un soluto no-volátil aumenta el punto de ebullición de la solución comparado con el disolvente puro

  
• Depresión del punto de congelación


  Una solución que contiene un soluto no volátil se congela a una temperatura más baja que el disolvente puro
• Presión osmótica


  Presión externa que hay que aplicar para igualar las presiones y así evitar que ocurra osmosis
• Determinación de masa molar por depresión del punto de congelación


  Preparar solución con cantidades conocidas de soluto y disolvente, medir punto de congelación de la solución, calcular concentración molal y despejar masa molar
• Coloide


  Mezcla que resulta cuando una sustancia es dispersada en otra sustancia o en una solución
• Coloides


  • No son soluciones verdaderas y se distinguen por presentar el efecto de Tyndall
• Tipos de coloides


  • Aerosol
  • Emulsión
  • Sol
  • Gel
  • Espuma