Modelos atómicos ⚛️

• Materia


  Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
• La característica fundamental de la materia es que se puede medir
• Masa


  Cantidad de materia
• Volumen


  Cantidad de espacio que ocupa la materia
• Unidades de medida


  • t - tonelada
  • kg - kilogramo
  • g - gramo
  • mg - miligramo
  • Hm3 - hectómetro cúbico
  • m3 - metro cúbico
  • cm3 - centímetro cúbico
  • l - litro
  • cl - centilitro
  • ml - mililitro
• La materia se compone de pequeñas partículas que se unen entre sí para formar todo lo que vemos: los átomos (unidad fundamental de la materia)
• Los átomos se atraen entre sí por fuerzas llamadas enlaces químicos
• Sólido


  Partículas unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente. Masa, volumen y forma fijos.
• Líquido


  Partículas unidas por fuerzas más débiles, por lo que pueden moverse con más facilidad. Masa y volumen fijos; forma variable, en función del recipiente que los contiene.
• Gas


  Fuerzas de atracción casi nulas; las partículas están muy separadas unas de otras y tienen un amplio rango de movimiento. Masa fija, forma y volumen variables, adoptando la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
• Vida cotidiana: clasificación de la materia según su estado


  • Arena saturada en agua
  • Arena seca
  • Arena húmeda
• Plasma

  Cuando un gas se calienta en exceso algunos átomos desprenden electrones y se transforman en iones, formando el plasma. Es el estado de agregación más abundante en el Universo, y la mayor parte de la materia visible se encuentra en estado de plasma.
• Ejemplos del plasma en la naturaleza y la vida cotidiana


  • El Sol
  • Los relámpagos
  • Tubo fluorescente
  • Pantalla de plasma
  • Lámpara de plasma
• Cambios de estado de la materia


  • Sublimación (sublimación progresiva)
  • Sublimación inversa (sublimación regresiva, desublimación, condensación a sólido, deposición)
  • Fusión
  • Vaporización
  • Condensación
  • Solidificación
• Vaporización


  El paso de líquido a gas, que puede producirse mediante ebullición o evaporación
• Para cada sustancia y a presión constante, los cambios de fase se produce a una temperatura determinada
• El aumento de presión favorece una mayor cohesión entre las partículas y por lo tanto el paso de gas a líquido y sólido
• No existen sustancias sólidas, líquidas o gaseosas por naturaleza. El estado de agregación de las partículas que forman un cuerpo depende de la presión y la temperatura a las que se encuentre.
• La mayor parte de las moléculas que componen el aire permanecen cerca de la superficie terrestre por acción de la gravedad, por lo que la presión atmosférica disminuye al aumentar la altitud
• La temperatura a la que hierve el agua no es la misma en diferentes zonas del planeta debido a la presión atmosférica
• La materia está formada por minúsculas partículas llamadas átomos
• Modelo corpuscular de la materia


  1. Toda la materia, y sus diferentes estados, está formada de pequeñas partículas que se agrupan de diferentes maneras (enlaces químicos)

  2. Entre partícula y partícula existe vacío
• Modelo de Dalton


  Los átomos son esferas sólidas indivisibles y eléctricamente neutras

  
• Modelo de Thompson


  La materia se compone de una parte negativa (electrones) y una positiva, con los electrones inmersos en una masa de carga positiva

  
• Modelo de Rutherford


  La parte positiva se concentra en un núcleo muy pequeño que también contiene virtualmente toda la masa del átomo, y la parte negativa se concentra en una corteza constituida por todos los electrones que giran a gran velocidad alrededor del núcleo

  
• Modelo de Bohr


  Los electrones de la corteza se encuentran en capas y dentro de cada capa en orbitales (subniveles)

  
• Modelo mecano-cuántico


  Los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud

  
• el núcleo no se desvían porque la corteza electrónica apenas les afecta
• Las partículas ⍺ que pasan cerca del núcleo se desvían porque éste las somete a repulsión electrostática
• Las partículas ⍺ que chocan directamente con el núcleo rebotan y son repelidas violentamente
• Modelo de Rutherford


  Núcleo (canica)
• Modelo de Bohr


  Niels Henrik David Bohr (Premio Nobel de Física, 1922) plantea el primer modelo que considera los niveles de energía (espectro electromagnético). Los electrones se disponen en capas, y al pasar de una capa a otro, los electrones emiten o absorben energía
• Modelo de Bohr


  • Los electrones de la corteza se encuentran en capas
  • Dentro de cada capa en orbitales (subniveles dentro de cada capa)

  
• Modelo actual - Schrödinger y Heisenberg


  Los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud

  
• Orbitales


  • s (sharp)
  • p (principal)
  • d (diffuse)
  • f (fundamental)
• Átomo


  La unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico, es la partícula más pequeña en que se puede dividir un elemento químico manteniendo sus propiedades
• Partículas subatómicas


  • Protones
  • Neutrones
  • Electrones
• Protones


  Carga +, Masa 1,673*10-27 kg, 1 u.m.a.
• Neutrones


  Sin carga, Masa 1,675*10-7 kg, 1 u.m.a.
• Electrones


  Carga -, Masa 9,109*10-31 kg, 5,485*10-4 u.m.a.