Save
GM Analyse
hoofdstuk 15: redox titraties
Save
Share
Learn
Content
Leaderboard
Share
Learn
Created by
Stien Mateusen
Visit profile
Cards (64)
Redoxtitratie
Gebaseerd op
oxido-reductiereactie
tussen analiet en
titrant
View source
Veel reductantia reageren met
O2
en moeten tegen de invloed van de
lucht
beschermd worden wanneer men ze gebruikt voor kwantitatief werk
View source
Titratiecurve
Potentiometrisch gevolgd (Eref : + 0,241 V)
View source
Titratiereactie
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
View source
Half-reacties
1. Fe3+ + e‾ →
Fe2+
(E0 = 0,767 V)
2. Ce4+ + e‾ →
Ce3+
(E0 = 1,70 V)
View source
Reactie gaat
volledig
op (K ≈ 1016)
View source
Indicatorelektrode
Reageert op de
relatieve concentraties
(eigenlijk activiteiten) van Ce4+/Ce3+ of Fe3+/Fe2+
View source
Berekening celspanning vóór het equivalentiepunt
E = 0,767 - 0,05916 log([Fe2+]/[Fe3+]) - 0,241
View source
Berekening celspanning op het equivalentiepunt
E = 1,23 V (onafhankelijk van concentraties)
View source
Berekening celspanning na het equivalentiepunt
E = 1,70 - 0,05916 log([Ce3+]/[Ce4+]) - 0,241
View source
Vorm van de titratiecurve is
symmetrisch
rond het equivalentiepunt als de
stoechiometrie 1:1
is
View source
Vorm van de titratiecurve is
niet
symmetrisch
rond het equivalentiepunt als de stoechiometrie
2
:
1
is
View source
Redoxindicator
Heeft verschillende
kleur
in zijn
geoxideerde
/
gereduceerde
toestand
View source
Nernst vergelijking voor
redoxindicator
E = E0 - (0,05916/n) log([Ingereduceerd]/[Ingeoxideerd])
View source
Kleuromslag van redoxindicator gebeurt tussen E = E0 ± 0,059/n V
View source
Sterke oxiderende en reducerende titranten
Analoog met
zuur-base
titraties
waar sterke zure en basische titranten het
duidelijkste
equivalentiepunt geven
View source
Verschil in standaardpotentiaal tussen titrant en analiet = 0,47 V
View source
Redoxindicator
Verschillende
kleur in zijn
geoxideerde
/gereduceerde toestand
View source
Ferroïne
Voorbeeld van
redoxindicator
View source
Nernst vergelijking
1. Gebruikt om gebied te voorspellen waarin indicator van
kleur
zal
veranderen
2. E = E0 - (0,05916/n) log([Ingereduceerd]/[Ingeoxideerd])
View source
Kleur waargenomen als [Ingereduceerd]/[Ingeoxideerd] ≥
10
View source
Kleur waargenomen als [Ingereduceerd]/[Ingeoxideerd] ≤
1/10
View source
Voor ferroïne met E0 = 1,147 V ligt de kleurverandering tussen 1,088 en 1,206 V (t.o.v. SWE)
View source
Transitiegebied indicator vs. referentie-elektrode
1. Transitiegebied vs. SWE - Eref
2. 0,847 tot 0,965 V
View source
Als verschil in standaardpotentiaal tussen titrant en analiet <
0,4
V, is eindpunt niet scherp genoeg om
redoxindicator
te gebruiken
View source
Potentiometrisch
Gebruikt als verschil ≥
0,2
V
View source
Gran plot
1.
Gebruikt
voor bepaling
eindpunt
, net zoals voor zuur-base titraties
2.
Gegevens
van vlak voor het
equivalentiepunt
worden gebruikt
View source
Titratie van Fe2+ met Ce4+
1. Potentiaal vóór E = E0Fe2+/Fe3+ - 0,05916 log([Fe2+]/[Fe3+]) - Eref
2. [Fe3+]
neemt evenredig
toe
met volume titrant
3. [Fe2+] neemt af
evenredig
met Ve - V
View source
Zetmeel
Bestaat uit
amylose
en
amylopectine
Vormt intens
blauw
gekleurd complex met
jood
Is geen
redoxindicator
, reageert specifiek op aanwezigheid van
I2
View source
Zetmeel is
biodegradeerbaar
,
hydrolyseproduct
is
glucose
(reductiemiddel)
View source
Preoxidatie
1. Met S2O82-, AgO, NaBiO3, H2O2
2. Overmaat reagens moet worden geëlimineerd
View source
Prereductie
1. Met SnCl2, CrCl2, SO2, H2S, Jones reductiekolom
2. Overmaat reductans moet worden vernietigd
View source
Oxidatie met kaliumpermanganaat
1. In
sterk zuur
midden (pH < 1) wordt
MnO4-
gereduceerd tot
Mn2
+
2. In neutraal of zwak basisch midden wordt
MnO4-
gereduceerd tot
MnO2
View source
Fe3+
Gebruikt voor
View source
CrCl2 (chroom(II)chloride)
Krachtig
reductiemiddel
View source
Overmaat
Cr2+
wordt geoxideerd door
O2
uit lucht
View source
SO2 (
zwaveldioxide
) en H2S (
waterstofsulfide
)
Zwakke
reductantia
View source
Overmaat gemakkelijk te verwijderen door
koken
in zuur midden omdat het
gassen
zijn
View source
Jones reductiekolom : zink + zinkamalgaam
Gebruik : Fe3+ → Fe2+ met 1 M H2SO4 als solvent
View source
Zink
Sterk
reductans
, niet erg
selectief
View source
See all 64 cards
See similar decks
3.2 Redox Reactions
Edexcel A-Level Chemistry > Topic 3: Redox I
138 cards
Topic 14: Redox II
Edexcel A-Level Chemistry
320 cards
3.2.1 Balancing Redox Equations
Edexcel A-Level Chemistry > Topic 3: Redox I > 3.2 Redox Reactions
79 cards
4.3 Redox Reactions
Edexcel GCSE Chemistry > Topic 4: Extracting Metals and Equilibria
32 cards
2.3.2 Redox reactions
OCR A-Level Chemistry > Module 2: Foundations in Chemistry > 2.3 Acid–Base and Redox Reactions
50 cards
5.4 Redox and Electrode Potentials
OCR A-Level Chemistry > Module 5: Physical Chemistry and Transition Elements
130 cards
3.2.5.4 Redox Reactions
AQA A-Level Chemistry > 3.2 Inorganic Chemistry > 3.2.5 Transition Metals (A-level only)
100 cards
C7.1.4 PAG4: Titrations
OCR GCSE Chemistry > Topic C7: Practical Skills > C7.1 Practical Activity Groups (PAGs)
45 cards
Topic 3: Redox I
Edexcel A-Level Chemistry
208 cards
3.2.2 Displacement Reactions
Edexcel A-Level Chemistry > Topic 3: Redox I > 3.2 Redox Reactions
59 cards
12.6 Titration Curves
Edexcel A-Level Chemistry > Topic 12: Acid-Base Equilibria
69 cards
2.3 Acid–Base and Redox Reactions
OCR A-Level Chemistry > Module 2: Foundations in Chemistry
116 cards
1.1.3 Analysis
OCR A-Level Biology > Module 1: Development of practical skills in biology > 1.1 Practical skills assessed in a written examination
50 cards
4.3 Comparative Analysis
AQA GCSE English Literature > Paper 2: Modern Texts and Poetry > 4. Poetry Anthology
105 cards
7.3 Data Analysis
AQA A-Level Environmental Science > 7. Research Methods
235 cards
2.4 Extract Analysis
GCSE English Literature > Paper 1: Shakespeare and the 19th-century novel > 2. The 19th-century Novel
90 cards
3.1. Textual Analysis
OCR A-Level English Literature > Component 01: Drama and Poetry Pre-1900 > Section 2: Drama and Poetry Pre-1900 > 3. Study of a Pre-1900 Poetry Text
49 cards
5.4.3 Meta-Analysis
Edexcel A-Level Psychology > Unit 5: Clinical Psychology > 5.4 Research Methods in Clinical Psychology
48 cards
1.1.3 Analysis
OCR A-Level Physics > Module 1: Development of Practical Skills in Physics > 1.1 Practical Skills Assessed in a Written Examination
36 cards
12.6.1 Interpretation of Titration Curves
Edexcel A-Level Chemistry > Topic 12: Acid-Base Equilibria > 12.6 Titration Curves
69 cards
7.5 Data Analysis
AQA A-Level Psychology > 7. Research Methods
479 cards