materiales

• Materia


  Cualquier sustancia con masa que ocupa un espacio físico por tener un volumen
• Estados de la materia

  • Sólido
  • Líquido
  • Gaseoso
• Sólido


  • Forma y volumen definido, partículas muy cercas y ordenadas
• Líquido


  • Volumen definido y forma variable, partículas desordenadas y pueden desplazarse unas sobre otras
• Gaseoso


  • Volumen y forma variable, partículas muy distanciadas entre si y desordenadas
• Los cuerpos sólidos están formados por átomos densamente empaquetados con intensas fuerzas de interacción entre ellos
• Las propiedades del sólido están determinadas por la disposición e interacciones de los átomos y moléculas que lo forman

  
• Estructura atómica


  Disposición de las partículas subatómica dentro del átomo

  
• Modelo atómico


  Representación de cómo son y cómo se comportan los átomos

  
• Modelo atómico de Demócrito


  • Partículas muy pequeñas, indivisibles, existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno

  
• Postulados atómicos de Dalton


  • Toda la materia está hecha de átomos, todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades, los compuestos son combinaciones de dos o más tipos de átomos, una reacción química es una reordenación de átomos

  
• Modelo atómico de Thomson

  • Átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones, electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada

  
• Modelo atómico de Rutherford

  • Átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo

  
• Modelo atómico de Bohr


  • Electrones se mueven en órbitas estables y circulares (niveles de energía o capas electrónicas) alrededor del núcleo atómico sin emitir ni absorber energía, electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos, electrones pueden saltar entre niveles de energía emitiendo o absorbiendo energía

  
• Modelo atómico de Chadwick

  • Átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo, electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía

  
• Modelo atómico de Schrödinger

  • Átomos responden a los principios de la mecánica cuántica, electrones pueden ser tratados como ondas de materia
• Átomo


  Unidad fundamental de la materia, compuesto por núcleo (protones y neutrones) y corteza electrónica (electrones)

  
• Elemento


  Materia compuesta de átomos con el mismo número de protones
• Isotopos


  Átomos con el mismo número de protones (Z) pero distinto número de neutrones (A)
• Iones


  Átomos que han perdido (cationes) o ganado (aniones) electrones quedando cargados
• Configuración electrónica


  Forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo

  
• Reglas de la distribución de los electrones en los orbitales


  • Regla de Aufbau (Principio de construcción)
  • Principio de exclusión de Pauli
  • Regla de Hund (Regla de máxima multiplicidad)
• Tabla periódica de los elementos

  Disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su Z, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas

  
• Radio atómico


  Distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí
• Energía de ionización


  Energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
• Afinidad electrónica o electroafinidad


  Energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo
• Electronegatividad


  Fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí mismo
• Enlace químico


  Fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos, le confiere estabilidad al compuesto resultante

  
• Equilibrio


  Cuando la fuerza neta (FN) es cero, es decir, la fuerza atractiva (FA) es igual a la fuerza repulsiva (FR)
• Distancia de equilibrio


  Distancia a la cual permanecen los átomos en estado de equilibrio
• Energía de enlace


  Energía necesaria para romper un enlace químico
• Enlace iónico


  • Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (cationes y aniones)
• Enlace covalente


  • Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes, que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia, siguen la regla del octeto

  
• Enlace metálico


  • Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas, es un enlace fuerte que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube

  
• Enlaces secundarios o físicos

  • Enlaces de Van der Waals
  • Enlaces de hidrogeno (o puente de hidrogeno)
• Fuerza de dipolo-dipolo (fuerzas de Keeson)


  • Las más frecuentes e intensas, se establecen entre moléculas polares, las moléculas se orientan por sí mismas de forma que se enfrentan los polos de signo contrario de moléculas contiguas

  
• Fuerza dipolo - dipolo inducidos (fuerza de Debye)


  • Una molécula simétrica eléctricamente puede dar lugar a un dipolo inducido por la distribución espacial de los electrones respecto a los núcleos cargado, la vibración de los átomos puede inducir una distorsión instantánea de la simetría eléctrica creando dipolos
• Fuerza dipolo inducido - dipolo permanente (fuerza de London)


  • Son las de menor intensidad, el movimiento continuo de los electrones alrededor del núcleo origina situaciones en las que la distribución de cargas no es homogénea, es decir dipolos instantáneos
• Dipolo-dipolo (fuerzas de Keeson)


  Son las más frecuentes e intensas. Se establecen entre moléculas polares. Las moléculas se orientan por sí mismas de forma que se enfrentan los polos de signo contrario de moléculas contiguas. Los dipolos se atraen entre sí y el ordenamiento se extiende a todo el material.

  
• Fuerza dipolo - dipolo inducidos (fuerza de Debye)


  Una molécula simétrica eléctricamente puede dar lugar a un dipolo inducido por la distribución espacial de los electrones respecto a los núcleos cargado. La vibración de los átomos puede inducir una distorsión instantánea de la simetría eléctrica creando dipolos, y estos a su vez, desplazando la distribución electrónica de los átomos o moléculas próximas, generando otro dipolo que se enlaza al primero.