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• ¿Qué es la termodinámica?

  Es el estudio del flujo de energía de un cuerpo y su transformación debido al calor.
• ¿Qué fenómenos estudia la termodinámica?

  Estudia los fenómenos relativos al calor y su relación con la temperatura.
• ¿Cuál es la importancia de las leyes de la termodinámica?

  Permiten describir e interpretar las interacciones energéticas entre un sistema y sus alrededores.
• ¿Qué es la entalpía?

  Es una propiedad termodinámica que permite calcular la energía intercambiada por calor a presión constante.
• ¿Qué es la entropía?


  Es una propiedad que permite predecir la dirección de los procesos basándose en las condiciones iniciales y finales del sistema.
• ¿Qué es la energía libre?

  Es la medida de la energía disponible para realizar trabajo en una reacción espontánea.
• ¿Qué es un sistema en termodinámica?


  Es cualquier parte del universo que se elige para su estudio.
• ¿Qué describe la primera ley de la termodinámica?

  Establece que la cantidad total de energía en un sistema aislado permanece constante, aunque se transforme.
• ¿Cuál es un ejemplo de la aplicación de la primera ley de la termodinámica?

  El motor de un avión, donde la energía química del combustible se transforma en energía calórica y cinética.
• ¿Qué establece la segunda ley de la termodinámica?

  Que la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse con el tiempo.
• ¿Qué significa que el grado de desorden de un sistema aumenta según la segunda ley de la termodinámica?

  Significa que los sistemas tienden a moverse hacia un estado de mayor desorden o entropía.
• ¿Qué establece la tercera ley de la termodinámica?

  Que la entropía de un sistema se convierte en una constante definida al llegar al cero absoluto.
• ¿Qué ocurre con los procesos físicos al llegar al cero absoluto según la tercera ley de la termodinámica?

  Los procesos se detienen y la entropía alcanza un valor mínimo constante.
• ¿Qué establece la ley cero de la termodinámica?

  Que si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercer sistema, deben estar en equilibrio térmico entre sí.
• ¿Cuáles son los procesos endotérmicos y exotérmicos?

  • Procesos endotérmicos: El sistema gana calor del entorno.
  • Procesos exotérmicos: El sistema pierde calor hacia el entorno.
• ¿Cuál es la unidad de calor en el sistema internacional?

  La unidad de calor es el Joule.
• ¿Qué factores influyen en la transferencia de calor?


  La masa, la temperatura y la capacidad de la sustancia para absorber calor.
• ¿Qué es el calor específico?

  Es la cantidad de calor que puede absorber un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura en 1 K (o 1 °C).
• ¿Por qué algunos metales se calientan más rápido que otros?

  Porque tienen diferentes capacidades de absorción de calor, lo que se relaciona con su calor específico.
• ¿Por qué el agua demora en hervir al calentarla?

  Porque necesita absorber más energía para aumentar su temperatura debido a su alto calor específico.
• ¿Por qué los metales se calientan más rápido que la madera?

  Porque los metales son buenos conductores de calor
• ¿Qué propiedad se utiliza para explicar por qué algunos metales se calientan más rápido que otros?

  El calor específico (Ce)
• ¿Qué es el calor específico (Ce)?


  Es la cantidad de calor que puede absorber un gramo de una sustancia para subir su temperatura 1 K (o 1 °C)
• ¿Qué unidades se utilizan para el calor específico en el Sistema Internacional (SI)?

  Joules por kilogramo por grado Kelvin (J/kg·K)
• ¿Quién descubrió que el calor es un tipo de energía y qué unidad se nombró en su honor?

  James Prescott Joule; la unidad de joules
• ¿Qué se puede deducir del calor específico del etanol en comparación con el agua?

  El etanol se evapora más rápidamente al contacto con la piel debido a su menor calor específico
• ¿Qué se debe hacer antes de resolver operaciones matemáticas en cálculos de calor?

  Revisar las unidades
• ¿Qué tipo de proceso es el que ocurre cuando se absorbe calor?

  Es un proceso endotérmico
• ¿Qué cantidad de calor se necesita para aumentar la temperatura en 40,5 K de un envase de aluminio de 0,652 kg?

  Se necesita calcular usando la fórmula de calor específico.
• ¿Cuál es la masa del envase de aluminio en gramos?

  La masa del envase de aluminio es 652 g.
• ¿Qué representa Ce(Al) en el cálculo del calor?

  Ce(Al) representa el calor específico del aluminio, que es 0,897 J/gK.
• ¿Cómo se despeja la fórmula de calor específico para encontrar q (calor)?


  Se despeja como \( q = C_e \times m \times \Delta T \).
• ¿Qué valores se reemplazan en la fórmula para calcular el calor en este ejemplo?

  Se reemplazan \( C_e = 0,897 \, \text{J/gK} \), \( m = 652 \, \text{g} \), y \( \Delta T = 40,5 \, \text{K} \).
• ¿Cuál es el resultado final del cálculo de calor en kilojoules para el envase de aluminio?

  El resultado final es \( 23,7 \, \text{kJ} \).
• ¿Cuántas calorías se liberan cuando 1,5 L de agua se enfrían de 363 K a 298 K?

  Se liberan calorías que se deben calcular usando la fórmula de calor específico.
• ¿Cuál es la densidad del agua utilizada para convertir volumen a masa en este ejemplo?

  La densidad del agua es \( 1 \, \text{g/ml} \).
• ¿Cómo se calcula la variación de temperatura (\( \Delta T \)) en este ejemplo?

  Se calcula como \( \Delta T = T_f - T_i = 298 \, \text{K} - 363 \, \text{K} = -65 \, \text{K} \).
• ¿Qué fórmula se utiliza para calcular el calor liberado por el agua en este ejemplo?


  Se utiliza \( q = C_e \times m \times \Delta T \).
• ¿Qué significa el signo negativo en el resultado del cálculo de calor liberado por el agua?


  El signo negativo indica que se liberó calor y no que se absorbió.
• ¿Cuáles son los pasos para calcular el calor en un proceso de enfriamiento de agua?

  • Determinar el volumen de agua.
  • Convertir el volumen a masa usando la densidad.
  • Calcular la variación de temperatura (\( \Delta T \)).
  • Aplicar la fórmula \( q = C_e \times m \times \Delta T \).
  • Interpretar el signo del resultado.