Quimica

• Viscosidad


  La resistencia de un líquido a fluir
• Los líquidos con fuerzas de atracción intermoleculares más fuertes son más viscosos que aquellos con fuerzas de atracción más débiles
• Cuando calentamos un líquido

  La viscosidad del mismo disminuye
• Tensión superficial


  La fuerza que mantiene unidas a las moléculas en la superficie de un líquido
• Cuando se rompe la tensión superficial de un líquido, se forman gotas
• Teoría cinética molecular


  En los líquidos, las partículas están menos separadas que en los gases, y la fuerza de atracción entre ellas es más débil que en los sólidos
• Líquidos


  • Tienen volumen definido, pero su forma depende del contendor que los contiene
  • Las partículas aumentan o disminuyen su velocidad dependiendo de la temperatura
• Densidad


  A presión atmosférica normal y temperatura ambiente, los líquidos son más densos que los gases
• Fluidez


  Los líquidos fluyen más lentamente que los gases debido a las fuerzas intermoleculares
• Los líquidos, al igual que los gases, se pueden comprimir
• Punto de ebullición


  La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa o atmosférica
• Cuando el agua hierve, lo hace a 100°C, porque a esa temperatura la presión de vapor es igual a 1 atm
• Características de un líquido con fuertes fuerzas de atracción intermoleculares


  • Baja presión de vapor
  • Alto punto de ebullición
  • Alta tensión superficial
  • Alta viscosidad
  • Alto calor molar de vaporización
  • Baja acción capilar
• Cuando la temperatura aumenta

  La velocidad de evaporación aumenta y más partículas del líquido se evaporan
• Tensión superficial


  Fuerza que mantiene unidas a las partículas en la superficie de un líquido
• Las partículas de la superficie de un líquido solo se atraen de lado a lado y hacia abajo, no hacia arriba, lo que produce una forma esférica
• Capilaridad


  Fenómeno por el cual un líquido asciende o desciende en un tubo capilar debido a la adhesión y cohesión
• La superficie del agua en una probeta es cóncava debido a la adhesión y cohesión
• Sólidos cristalinos


  Las partículas se agrupan en una geometría o forma específica, con una unidad que se repite
• Sólidos amorfos


  Las partículas no mantienen un orden específico, no hay una unidad que se repita
• Clases de sólidos cristalinos

  • Sólidos metálicos
  • Sólidos macromoleculares
  • Sólidos iónicos
  • Sólidos moleculares
• Sólidos metálicos


  • Fuerza que mantiene unidos a los átomos es de naturaleza electrostática
  • Iones positivos (núcleos de los metales) están rodeados de un "mar de electrones"
  • Arreglo ordenado, la red cristalina, que al repetirse forma un gran cristal
  • Hay 7 diferentes tipos de cristales, de los cuales cuatro son comunes a los metales: tres son de forma cúbica (cúbico simple, cúbico centrado en el centro y cúbico centrado en las caras) y uno es hexagonal
• Sólidos iónicos


  • Iones positivos y negativos están unidos por fuerzas electrostáticas muy fuertes
  • Ordenamiento de los iones dependerá del tamaño de los iones y la proporción en que se combinan
  • Redes cristalinas se caracterizan por tener en cada vértice un ion, ya sea positivo o negativo
• Sólidos macromoleculares


  • Átomos unidos uno al otro por enlaces covalentes direccionales
  • Unión es direccional a diferencia de los metálicos donde la unión es no direccional
• Sólidos moleculares


  • Moléculas unidas por fuerzas intermoleculares más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los iónicos y macromoleculares
  • No necesitan que sus enlaces se rompan antes de fundirlos
  • Tienen puntos de fusión relativamente bajos
  • Fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de la sustancia
• Sólidos macromoleculares


  • Diamante
  • Grafito
• Entre menores sean las fuerzas intermoleculares más fácilmente el líquido se evapora, se forma más vapor y, por lo tanto, el líquido tendrá una presión de vapor alta
• Ley del gas ideal: Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre ellas.
• Los moléculas de un gas ideal en sí mismas, no ocupan volumen alguno
• Gas ideal que es?

  Describe la relación entre las funciones de estado asociados con un gas ideal como:

  • Temperatura
  • Presión
  • Volumen
  • Números de moles
  • No existen esto gases, solo son modelos.
• Características del gas ideal:

  • No interacciones moleculares
  • Volumen despreciable.
• Aplicaciones del gas ideal:

  1. Determinación de densidad de gases
  2. Problemas estequiométricos
  3. Ventilación y presión de aire en aviones
• Teoria Cinético Molecular

  • Particules
  • formada por par
  • En movimiento
  • Entre particules hay vacio
• Estado de la materia

  Depende de los fuerzas de interacción entre particulas
• Fuerzas entre particulas

  • Existen fuerces atractives, llamadas fuerzas de cohesion
• Fase Condensada

  Corresponde a Estados, solidos y líquidos
• Liquido

  • Tienen fuerza de atracción intermedias (ni muy separadas, ni muy cercas)
  • Posee movilidad que le permite desplacase, fluidez
  • Particulas incompresibles (Prácticamente)
• Propiedades del liquido

  • Volumen: Espacio que ocupa el envase
  • Forma: No tienen, adopten la del recipiente
  • Presión de vapor
  • Tensión Superficial
  • Viscosidad
• Solidos

  • Las fuerzas de atracción entre sus particulas son más fuertes
  • Poseen movimiento vibracional
  • Son rigidos (no se mueven)
  • Particulas en posiciones definidas
• Solidos Cristalinos

  • Estructura ordenada que forman Cristales-forme expecificis
  • Moleculas individuales son adjuntade for fuentes enlaces individueles