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    Cards (25)

    • Química General Clase 2 Tabla Periódica. Escuela de Salud Profesor encargado: Esteban Jeria Garay Profesores colaboradores: José Bustamante, Matías Carrasco Yasna Jorquera y Julia Pozo.
    • Aprendizajes esperados
      • Conocer, aprender y comprender la tabla periódica
      • Entender las propiedades de la tabla periódica
      • Razonar las propiedades de la tabla periódica mediante ejercicios
    • Tabla periódica
      Disposición de los elementos químicos de acuerdo a características y propiedades semejantes
    • Masa atómica
      • Aumenta
    • Número atómico
      • Aumenta
    • Tipos de elementos
      • Metales: buenos conductores de electricidad y calor
      • No metales: generalmente malos conductores de electricidad y calor
      • Metaloides: tienen características de ambos
    • Elementos representativos
      Elementos del grupo principal, que tienen incompleto el nivel s o p. Gases nobles (VIIIA), tienen niveles completos (menos el helio, no tiene orbital p)
    • Elementos de transición
      Elementos del grupo IIIB hasta el VIIIB, IB y IIB, tienen incompleto el subnivel d o f forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto
    • Elementos de transición interna
      Lantánidos, Actínidos, tienen incompleto el subnivel f
    • Períodos y grupos
      Muestra el nivel energético (orbitales) de los elementos químicos
    • Períodos y Grupos
      Muestra los electrones del último orbital
    • Propiedades de la tabla periódica
      • Energía de ionización
      • Afinidad electrónica
      • Electronegatividad
      • Poder oxidante
      • Radio Atómico
      • Carácter metálico
      • Poder reductor
    • Radio atómico
      Distancia entre el núcleo y el electrón que se encuentra en el último nivel enérgetico (orbital)
    • Radio iónico
      Radio de un ión. Cationes: radio iónico más pequeño que el radio atómico de un átomo neutro, menor repulsión de los electrones con el exceso de protones, atrayéndolos al núcleo. Aniones: radio iónico más grande que el radio atómico de un átomo neutro, mayor repulsión de los electrones con el exceso de electrones, alejándose del núcleo
    • Ejercicios
      1. Clasifique los átomos según su radio atómico en orden creciente
      2. Mg, Al, Ca
      3. S, Cl, S-2
      4. Fe+3, Fe+2, Fe
    • Energía de ionización (EI)
      Energía mínima para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Mayor dificultad de separar un electrón, mayor es la energía de ionización. Cuanto menor es el radio atómico, mayor energía de ionización (los electrones están más cerca del núcleo)
    • Energía de ionización (EI)
      • Aumenta
    • Ejercicios energía de ionización
      Considere los siguientes tres elementos B, C, Al, prediga cual de ellos tiene: El radio atómico menor, La energía de ionización mayor
    • Electronegatividad (EN)
      Capacidad de un átomo para atraer electrones y así formar un enlace químico. Mayor electronegatividad de un átomo, mayor es la capacidad de atracción hacia los electrones. Valores desde 0,8 (cesio) a 4,0 (flúor)
    • Electronegatividad (EN)
      • Aumenta
    • Ejercicios de electronegatividad
      1. Ordene los elementos Rb, Te y I en el siguiente orden: Aumento del radio atómico (menor a mayor), Aumento de la primera energía de ionización, Aumento de electronegatividad
      2. Ordene los elementos Mg, S y Cl en el siguiente orden: Disminución del radio atómico (mayor a menor), Aumento de la primera energía de ionización, Disminución de la electronegatividad
    • Electroafinidad (AE)
      Energía necesaria para que un átomo en estado gaseoso captura un electrón y se transforma en un ión. Aumenta
    • Ejercicios
      Ordene por orden decreciente (mayor a menor) los siguientes átomos Na, P, Cl y K, de acuerdo a: Radio atómico, Energía de ionización, Electronegatividad, Electroafinidad
    • Proponga y busque información sobre los criterios que usaron los científicos para poder ordenar o construir la tabla periódica, ¿alguna que considera sea esencial?
    • Si los elementos de la vida son C, H, O, N entre otros, caracterice los elementos de la vida, viendo y reflexionando que tipos de propiedades periódicas tienen. Converse con sus compañeros, discutan sus resultados.
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