Biochemie

• Autoprotolyse des Wasser zum pH-wert
• Der pH-Wert gibt an wie stark eine Lösung saure oder basisch ist.
• Ein pH-Wert von 7 entspricht einer neutralen Lösung, bei einem pH-Wert unter 7 handelt es sich um eine sauere und bei einem pH-Wert über 7 um eine alkalische Lösung.
• Der Begriff pH-wert zeigt an, ob einer Lösung sauer oder Basse ist
• pH-Wert= Potentia hydrogeni
• Ampholyte= Teilchen, die Sowohl als Base als auch als Säure reagieren Da sie aufgrund der Struktur ihres Moleküls ein Proton aufnehmen oder abgeben können
• Wasser ist einer Ampholyte, da sie auch als Säure und Base fungieren können
• Säure= Unter säure versteht man die abgabe von H+
• Base= Unter Base versteht man die Aufnahme von H+
• Voraussetzung für einer säure ist, das sie einer Polarisiert H+-Atome besitzt muss
• Voraussetzung für Base = das sie einer freie Elektronpaar besitzt
• Stärke Säure= wie Chlorwasserstoff dissoziiert vollständig in einer Lösung
• Schwache Säure= Wie Essigsäure dissoziieret unvollständig in einer Lösung
• Korrespondierenden Säure-Base-Paar unterschieden sich nur durch einer einziges Proton
• Bei einer Proteolytischen Reaktion wird ein Proton von Protonendonator auf den Protonenakzeptor übertragen
• Säure-Base Reaktionen sind Protonenübertragungsreaktionen
• Mehrprotoniges Säure= Säuren, die mehr als ein Proton abgeben können, nennt man mehrprotoniges Säuren
• pK-wert gibt die säure stärke an
• Je kleiner der pKs-wert desto Stärke ist die säure, desto mehr dissoziiert die Säure, desto mehr H+ werden frei
• Die Konzentration des H+ Ions bestimmt die Säurestärke
• Ein pH Wert von 7 bedeutet eine Gleichgewichtslage zwischen Säure und Base
• Ampholyte sind Moleküle mit einem neutralen Grundzustand, welche sowohl saure als auch basische Eigenschaften aufweisen.
• Durch die Neutralisation von HCl und NaOH enthält man Salz
• Der pH Wert eines Lösungsmittels kann durch Zugabe einer Säure oder Basis verändert werden
• Ampholyt


  Stoffe mit der Möglichkeit sowohl Protonen abzugeben (Säurecharakter) als auch Protonen zu binden (Basencharakter)
• Amphotere Eigenschaft


  Die saure oder basische Reaktion eines Stoffs ist keine feste Stoffeigenschaft, sondern hängt vom entsprechenden Reaktionspartner ab
• Wasser ist ein Ampholyt
• Autoprotolyse des Wassers


  H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-
• Ionenprodukt des Wassers (Kw)

  Konstante mit dem Wert 10-14 mol²/L²
• In reinem, neutralem Wasser beträgt die Konzentration der H3O+- und OH--Ionen jeweils 10-7 mol/L
• Das Produkt der Konzentration der H3O+- und der OH--Ionen beträgt immer 10-14 mol²/L²
• Neutrale Lösung


  Wenn die Konzentration der H3O+- und OH--Ionen jeweils 10-7 mol/L beträgt
• In sauren Lösungen


  Steigt die Konzentration der H3O+-Ionen an, die Konzentration der OH--Ionen sinkt entsprechend ab
• In alkalischen (basischen) Lösungen


  Ist die Konzentration der OH--Ionen höher als die der H3O+-Ionen
• pH-Wert


  Der negative dekadische Logarithmus der H3O+-Konzentration
• pH-neutral bedeutet, der pH-Wert ist 7
• Hautneutral bezeichnet den physiologischen pH-Wert der gesunden Haut von ca. 5,5
• Eine Veränderung des pH-Werts um 0,3 Einheiten entspricht einer Verdopplung bzw. Halbierung der H3O+-Konzentration
• Säure-Base-Reaktionen

  Protonenübertragungsreaktionen (Protolysen)
• Protolyse


  1. Säure gibt Proton ab

  2. Base nimmt Proton auf

  3. Säure und Base treten gemeinsam auf