Structure d’une entité

• Les électrons d’un atome se répartissent autour du noyau en couche électronique de numéro n = 1;2;3;4;5;6;7. Ces couches sont elles-même composées de sous couche notées s,p,d,f
• Règle de remplissage de Klechkowski :

  • on remplit les sous couches dans l’ordre
  • lorsqu’une sous couche est pleine ont rempli la suivante
  • le nombre d’électrons est indiqué en exposant

  s, max électrons 2

  p, max électrons 6

  d, max électrons 10

  f, max électrons 14
• La couche de valence est la dernière couche occupée, c’est la couche externe. Les électrons de cette couche sont appelés électrons de valence
• La position d’un atome dans la classification périodique permet de connaitre son nombre d’électrons de valence.

  
• Les structures en duet ou en octet sur le couche externe des gaz nobles, confère à l’atome une grande stabilité.

  Les atomes tendent à aquérir ces structures en formant des ions ou des molécules.
• Dans le schéma de Lewis d’un atome, les électrons de valence sont représentés par :

  • un point s’il est célibataire
  • un tiret s’ils forment un doublet
  • un atome est entouré par 4 électrons de valence céibataires
  • au delà, les électrons suplémentaires s’ajoutent aux électrons célibataires pour former des doublets
• Une liaison covalente ou un doublet liant est la mise en commun par deux atomes de 2 électrons de valence, chaque atome apporte un électrons.
• Les électrons de valence qui ne sont pas engagés dans une liaison covalente se regroupent par deux pour former un doublet non liant. Ils sont représentés autour de l’atome auxquels ils appartiennent.
• Le schéma de Lewis d’un ion s’établit de la même façon que pour une molécule mais on précise la charge de l’ion
• Si le doublet non liant d’un atome devient un doublet liant, l’élément porte une charge positive

  
• Si le doublet liant devient un doublet non liant, l’élément porte une charge négative

  
• Une lacune électronique correspond à l’absence d’un doublet d’électrons.

  On la représente par un rectangle vide à coté de l’élément.

  
• Comment connaître le nombre d’électrons de valence ?

  La colonne dans la classification périodique
• Les doublets d’électrons liants ou non liants se repoussent. Ils se positionnent dans l’espace de façon à être le plus éloigné possible les uns des autres
• La représentation de Lewis permet de prévoir la géométrie de la molécule.
• Un atome central avec 4 doublets non liants :

  forme tétraédrique
• un atome central avec 4 liaisons covalente :

  forme tétraédrique
• un atome central avec 3 liaisons covalente et 1 doublet non liant :

  forme pyramidale
• un atome central avec 2 liaisons covalentes et 2 doublets non liants :

  forme coudé
• du point de vue de la géométrie de la molécule, une liaison multiple se comporte comme une liaison simple
• un atome central possédant une liaison double et 2 liaisons simple ou

  un atome central lié à 3 atomes :

  forme triangulaire
• un atome central possédant 2 liaisons doubles :

  forme linéaire
• L’électronégativité est une grandeur sans dimension qui traduit la tendance d’un atome à attirer les électrons dans une liaison covalente.
• Dans la classification l’électronégativité augmente :

  • de gauche à droite dans une ligne
  • de bas en haut dans une colonne
• Le type de liaison entre deux atomes dépend de leur différence d’électronégativité
• Si $∆delatki<0,4$

  la liaison est covalente apolaire
• si $0,4<∆deltaki<1,7$

  la liaison est covalente polaire
• Si $∆delatki>1,7$

  la liaison est ionique
• une molécule est polaire si les barycentres des charges partielles positives et des charges partielles négatives ne coïncident pas
• Si les barycentres des charges partielles positives et négatives coïncident la molécule est apolaire
• Qu’est-ce qu’une lacune électronique

  Une absence d’un doublet d’électrons
• Comment représente on une lacune électronique


  Avec un rectangle à coté de l’élément
• Comment se positionnent les doublets liants et non liants l’un par rapport aux autres ?

  Ils se positionnent de manière à être le plus éloigné possible
• Comment sont les structures électroniques ?

  En duet ou en octet
• Si un atome n’a pas 2 ou 8 électrons de valence, il n’est pas stable.
• Quand est ce que une molécule est apolaire


  Quand les barycentre coïncident
• Quand est ce qu’une molécule est polaire ?


  Quand les barycentres ne coïncident pas
• Quand est ce qu’une liaison est covalente polaire ?

  Entre 0,4 et 1,7